Tantalum (Ta) : Penjelasan, Sifat dan Fungsi

Tantalum (Ta) : Penjelasan, Sifat dan Fungsi

Posted on

Pengertian Tantalum (Ta) : Penjelasan, Sifat dan Fungsi

Sejarah Tantalum

Ditemukan oleh Ekeberg pada tahun 1802, tetapi banyak ahli kimia yang menduga niobium dan tantalum adalah sama hingga Rowe membedakannya ada tahun 1844, dan Marignac (tahun 1866), menunjukkan bahwa asam niobat dan tantalat adalah dua asam yang berbeda. Ahli kimia sebelumnya hanya mengisolasi unsur yang belum murni. Unsur ini baru didapatkan murni dan bisa ditempa untuk pertama kalinya oleh von Bolton pada tahun 1903. Tantalum terutama ditemukan dalam mineral kolumbit-tantalit.

Keterangan Unsur Tantalum

  • Simbol: Ta
  • Radius Atom: 1.49 Å
  • Volume Atom: 10.9 cm3/mol
  • Massa Atom: 180.948
  • Titik Didih: 5730 K
  • Radius Kovalensi: 1.34 Å
  • Struktur Kristal: bcc
  • Massa Jenis: 16.65 g/cm3
  • Konduktivitas Listrik: 8.1 x 106 ohm-1cm-1
  • Elektronegativitas: 1.5
  • Konfigurasi Elektron: [Xe]4f14 5d3 6s2
  • Formasi Entalpi: 36 kJ/mol
  • Konduktivitas Panas: 57.5 Wm-1K-1
  • Potensial Ionisasi: 7.89 V
  • Titik Lebur: 3295 K
  • Bilangan Oksidasi: 5
  • Kapasitas Panas: 0.14 Jg-1K-1
  • Entalpi Penguapan: 737 kJ/mol

Sumber Tantalum

Bijih tantalum ditemukan di Australia, Brazil, Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria, Zaire dan Kanada.

Produksi Tantalum

Pemisahan tantalum dari niobium membutuhkan beberapa tahap yang rumit. Beberapa metode digunakan secara komersial untuk menghasilkannya, termasuk elektrolisis kalium fluorotantalat cair, reduksi kalium fluorotantalat dengan natrium, atau mereaksikan tantalum karbida dengan tantalum oksida. Telah dikenali 25 isotop tantalum, sedangkan yang ada di alam hanyalah dua isotop saja.

Sifat Sifat Tantalum

Tantalum adalah logam keras, berat dan berwarna abu-abu. Dalam keadaan murni, tantalum bisa ditempa dan bisa dibentuk menjadi kawat halus yang digunakan sebagai filamen untuk menguapkan logam seperti aluminum. Tantalum nyaris tak dapat dilarutkan secara kimiawi pada suhu di bawah 150oC, dan hanya bisa dilarutkan oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung ion florida,  dan sulfur trioksida bebas. Senyawa basa lambat bereaksi terhadap tantalum. Pada suhu tinggi, tantalum menjadi lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik cair yang hanya dimiliki oleh tungsten dan renium. Tantalum digunakan untuk membuat beragam alloy dengan sifat-sifat yang diinginkan seperti titik cair tinggi, kuat, kemampuan tempa yang baik, dan lain-lain. Tantalum memiliki kemampuan gettering (mengumpulkan pengotor pada satu lapisan strukturnya) pada suhu tinggi, lapisan oksida tantalum sangat stabil, sifat dielektrik yang baik.

Kegunaan Tantalum

Ahli kimia di los Alamos telah menghasilkan bahan penyusun grafit dari tantalum karbida, yang merupakan material terkeras yang pernah ada. Senyawa ini memiliki titik cair 3738oC. Tantalum digunakan utuk membuat kapasitor elektrolitik dan bagian tungku pemijaran sistem vakum dengan penggunaan hingga mencapai 60%.Unsur ini juga digunakan secara luas untuk membuat peralatan proses kimia, reaktor nuklir, suku cadang penerbangan dan misil (rudal jarak jauh). Tantalum tidak bereaksi dengan cairan tubuh dan bahan yang tidak bersifat iritasi (melukai). Karenanya, tantalum juga banyak digunakan dalam pembuatan alat-alat bedah. Tantalum oksida digunakan untuk membuat kaca khusus dengan indeksi bias yang tinggi untuk lensa kamera. Masih banyak kegunaan logam tantalum yang lain.